reforef.ru 1 2

Вопросы к экзамену
1. Основные химические понятия. Основные химические законы. Химический эквивалент. Закон эквивален­тов. Определение молярных масс газов.

2.Строение атома. Принципы квантовой механики. Квантование энергии электронов в атоме. Двойственная природа электрона.

3. Характеристика состояния электронов системой квантовых чисел, их физический смысл. Спин электрона. Атомные орбитали для s-, p-, d- состояний электронов. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках.

4. Правило Гунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней электронов в многоэлектронных атомах. Магнитные и энергетические характеристики атомов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Составление электронных формул.

5.Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов элементов. Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы. Периоды, группы подгруппы. Периодическая система и ее связь со строением атомов. Периодичность свойств атомов. Порядковый номер элемента. Связь электронного строения элементов с местонахождением в периодической системе.

6.Электронная конфигурация атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули. Заполнение электронных оболочек в атомах. Правила Клечковского. 7.Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов, актиноидов: s-, p-, d-, f- элементы. Связь электронного строения элементов с местоположением в периодической системе. Атомные и ионные радиусы, их зависимость от электронного строения и степени окисления

.8.Кривая потенциальной энергии двухатомной молекулы. Основные положения метода валентных связей. Валентность элемента. Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах.

9.Гибридизация волновых функций; примеры sp3-, sp2-, sp- гибридизаций. Образование кратных связей. Сигма- и пи-связи, их особенности. Делокализованные пи-связи.


10.Электроотрицательность. Свойства ковалентной связи, направленность и насыщаемость. Механизмы образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный).

11.Количественные характеристики ковалентной связи: длина, энергия, полярность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Эффективные заряды атомов в молекулах. 12.Дипольные моменты отдельных связей в молекулах типа АВ2 различного строения и в молекулах типа АВ3 . Пространственное строение молекул, валентные углы.

13.Энергетические диаграммы распределения электронной плотности. Порядок связи. Применение метода МО к описанию связи между атомами 1 и 2 периодов периодической системы. Связывающие, не связывающие и разрыхляющие орбитали.

13.Последовательность заполнения МО в двухатомных молекулах. Объяснение закономерностей в изменении длин и энергий связи в двухатомных молекулах при помощи метода МО. Влияние спина электронов на магнитные свойства вещества. Объяснения магнитных свойств молекул и ионов с позиции метода МО.

14.Свойства ионной связи, отличие в свойствах соединений с ионной и ковалентной связью. Ионная связь. Ионная связь, как предельный случай ковалентной связи не направленность и не насыщенность ионной связи.

15.Электростатическое взаимодействие ионов. Кривая потенциальной энергии для ионной молекулы. Поляризация ионов. Зависимость поляризации ионов от типа электронной структуры, заряда и радиуса иона. Влияние поляризации ионов на свойства вещества, температуру плавления, термическую устойчивость.

16.Металлическая связь. Водородная связь. Влияние вида связи на химическую активность веществ.

17.Природа межмолекулярных сил. Энергия межмолекулярного взаимодействия. Взаимодействие между полярными и неполярными молекулами: ориентационное, индукционное, дисперсионное (силы Ван-дер-Ваальса).

18. Агрегатное состояние веществ как проявление взаимодействия между молекулами и атомами. Строение вещества в конденсированном состоянии. Твердое, жидкое, газообразное, плазменное состояния; их особенности.


19.Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Природа связи между частицами в различных типах кристаллических решеток.

20.Закономерности протекания химических реакций. Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический смысл. Термохимия: экзо- и эндотермические реакции.

21.Термохимические уравнения. Понятие о стандартном состоянии. Стандартные энтальпии образования веществ. Закон Гесса и его следствия. Применение закона Гесса для вычисления энтальпии химических реакций.

22.Понятие об энтропии. Абсолютная энтропия и строение вещества. Изменение энтропии в различных процессах. Использование справочных данных для расчета характеристик различных процессов.

23.Энергия Гиббса, направление протекания химических процессов, ее связь с энтропией и энтальпией. Использование справочных данных для расчета характеристик различных процессов.

24.Скорость химических реакций. Влияние различных факторов на скорость реакции: концентрации веществ, давления (для реакций, протекающих в газовой фазе), температуры, катализатора. Закон действия масс Правило Вант-Гоффа. 25.Понятие об энергии активации. Гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы.

26. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие.

27.Истинные растворы. Образование растворов. Тепловые эффекты при растворении. Гидратная теория Д.И. Менделеева. Гидраты, сольваты, кристаллогидраты. Растворимость газов, жидкостей, твердых веществ в воде. Качественная характеристика растворимости веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

28. Количественная характеристика растворимости - способы выражения концентраций растворов: массовая доля (%), нормальная, молярная, моляльная концентрации, мольная доля.


29 Свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Понижение давление пара. Повышение температуры кипения растворов и понижение температуры замерзания растворов.

30. Закон Рауля. Идеальные и реальные растворы.

31.Свойство растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Теория Аррениуса. Механизмы диссоциации электролитов с различными видами связи. Изотонический коэффициент.

32.Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита в растворе.

33.Закон разбавления Оствальда. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Активность ионов.

34.Произведение растворимости труднорастворимых сильных электролитов.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

36. Кислотно-основные индикаторы.

37. Буферные растворы.

38. Гидролиз солей. Обратимый гидролиз неорганических веществ. Влияние различных факторов на гидролиз солей. Необратимый гидролиз. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

39.Состав, структура, номенклатура и классификация соединений. Комплексообразователи, лиганды, координационное число. Изомерия комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексного иона. 40.Применение комплексных соединений в технологических процессах. Образование химической связи между комплексообразователем и лигандами по методу валентных связей. Определение типа гибридизации орбиталей комлексообразователя и пространственное строение иона, его магнитные свойства.

41.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления, определение степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных характеристик элементов в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева.


42.Классификация реакций окисления-восстановления. Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных реакций. Метод ионно-электронного баланса.

43.Химические источники электрического тока. Элемент Якоби-Даниэля. ЭДС гальванического элемента. Стандартные электродные потенциалы, их определение с помощью водородного электрода сравнения. Расчет потенциалов различных электродных процессов.

44.Уравнение Нернста. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных процессов. Практическое использование гальванических элементов.

45.Электролиз. Электролиз водных растворов электролитов и расплавленных веществ. Законы электролиза. Электрохимический эквивалент.

46.Коррозия металлов. Виды коррозии, ущерб от нее. Основные методы защиты от коррозии.

47.Строение электронных оболочек атомов, положение в периодической системе, особенности металлической связи.

48.Водород, его положение в периодической системе. Общая характеристика элемента, нахождение в природе, получение и свойства. Гидриды, их классификация. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Применение водорода и его соединений.

49.S–элементы. Общая характеристика s – элементов. Строение атомов, закономерности изменения радиусов атомов в подгруппах. Энергия ионизации и сродства к электрону, электроотрицательность. Координационное число атомов и ионов. Нахождение в природе, получение.


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №1

Направление подготовки


270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1. Основные сведения о строении атомов. Волновая природа электронов. Квантовые числа. Формулы электронных облаков (привести примеры).

2. Диссоциация комплексных соединений, ионов. Записать выражение Кн; определить координационное число, назвать комплексные соединения

К4 [Pt (CN)6], [Со(NH3)2(H2O)2CI2 ]CI

3. Жводы =15мэкв/л. Рассчитайте массу антинакипина (Na3PO4), необходимого для умягчения 200 л воды.

Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №2

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Порядок заполнения электронных уровней в атомах: принцип Паули, правила Гунда и Клечковского. Нормальное и возбужденное состояние атомов (привести примеры).

2. Электролиз растворов Na2SO4 и CuCI2 с инертными электродами.

3. К 200 г 5 % раствора NaCl добавили 200 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в %.
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №3

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон и строение атомов. Принцип построения периодической системы. Типы элементов. Значение периодического закона Д.И. Менделеева.

2. Гидролиз солей NaCI, Na2S, CuCI2 . Указать среду раствора.

3. Определить Э.Д.С. гальванического элемента Ca/CaSO4//ZnSO4/Zn при концентрации ионов кальция 0,001 моль/л, при концентрации ионов цинка 0,01 моль/л. В каком направлении будут перемещены электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №4

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Основные типы и характеристика химической связи: энергия, длина. Метод валентных связей. Полярность связи, гибридизация электронных орбиталей.

2. Уравнять методом электронного баланса:

KMnO4+K2SO3+H2O=MnO2+K2SO4+KOH

Какой из элементов является окислителем, какой восстановителем?

3. При сгорании 5,00 г. Металла образуется 9,44г. Оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ


Экзаменационный билет №5

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1.Полимеры, их строение свойства

2. Структура валентного электронного слоя выражается формулой:

а) 3s23p5 б) 2s22p2

Определить порядковый номер, название элемента, квантовые числа, валентность элементов в нормальном и возбужденном состоянии.

3. Найти молярную и нормальную концентрации 15 % (по массе) раствора H2SO4 ( р=1,10 г/мл)
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №6

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1. Растворы, их общая характеристика.

2. Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислой и нейтральной средах при нарушении целостности покрытия.

3. К 300 г 5% раствора NaCl добавили 200 г 2 % раствора NaCl. Рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрацию, если плотность равна 1,1 г/мл.
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет№7

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Энергетические эффекты химических реакций. Термохимия. Закон Гесса. Энтальпия, энтропия химических процессов. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного течения химических процессов.


2. Случаи протекания химических реакций до конца. Привести примеры. Написать молекулярное, полное ионное уравнения на основании сокращенного ионного уравнения

3Ag ++PO43-=Ag3PO4

3. Определить Э.Д.С. гальванического элемента Na/Na2SO4//ZnSO4/Zn при концентрации ионов натрия 0,001 моль/л, при концентрации ионов цинка 0,01 моль/л. В каком направлении будут перемещены электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №8

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор. Гальванические элементы.

2. Составить электронные формулы Са; CI; Мn. Указать степень окисления и валентность в нормальном и возбужденном состоянии.

3. Найти моляльную и нормальную концентрации 5 % (по массе) раствора Na2SO4 ( р=1,10 г/мл)
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №9

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО


1.Энтальпия, энтропия химических процессов. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного течения химических процессов.

2. Электролиз расплава КСI и раствора NiSO4 , указать среду раствора.

3. К 200 г 6 % NaCl добавили 200 г воды, плотность 1,1 г/мл. Рассчитайте молярную, процентную концентрации полученного раствора.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №10

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Кинетика. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Константа скорости реакции.

2. Гидролиз солей Na2CO3, CuSO4, CH3COONH4.

3. N2+3H2=2NH3+Q. Как надо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы равновесие сместилось в сторону продукта реакции?
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет ет №11

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Условия химического равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье, катализаторы, каталитические процессы.

2. Уравнять методом электронного баланса, что является окислителем, что –восстановителем в данном уравнении


Br2+Cl2+H2O=HBrO3+HCl

3. Рассчитать массу умягчителя (Na 2CO3) необходимую для умягчения 100л воды, жесткость которой 5мэкв/л.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №12

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1.Жесткость воды, виды жесткости, способы устранения жесткости.

2. Составить электронные формулы: Zn, Be, Br. Определить валентность и степень окисления в нормальном и возбужденном состоянии.

3. Электролиз раствора NaCl. I=1A, t=3часа. Какие образуются продукты на катоде и сколько (по массе).

Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №13

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

.1Растворы. Общая характеристика и способы выражения состава растворов (концентрации).

2.Электролиз растворов KI и Ag3PO4 с инертными электродами.

3.N2+3H2=2NH3+Q. [N2]равн.=[H2]равн.=[NH3]равн.=2 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации [N2] и [H2]. Кравн.

Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №14

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1.Электролиты и неэлектролиты. Осмотическое давление. Следствия из закона Рауля.

2. Диссоциация комплексных соединений, ионов. Записать выражение для Кн, определить заряд комплексообразователя, назвать данные комплексы.

Na3[Fe(CN)3Cl3]

[Ni(NH3)6]I2.

3. Определить Э.Д.С. гальванического элемента Sn/SnSO4//NiSO4/Ni при концентрации ионов олова 0,001 моль/л, при концентрации ионов никеля 0,01 моль/л. В каком направлении будут перемещены электроны во внешней цепи при работе этого элемента?
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №15

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1.Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень, константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Уравнять методом электронного баланса, определить окислитель, восстановитель:

H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl


3.2SO2+O2=2SO3. как измениться скорость прямой и обратной реакции при увеличении объема системы в 3 раза.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №16

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Реакции ионного обмена, случаи течения реакций до конца.

2 Коррозия оцинкованной и посеребренной меди в кислой и нейтральной средах при нарушении целостности покрытия..

3. Рассчитайте молярную, нормальную концентрацию раствора серной кислоты массой 200 г 10% раствора (плотность раствора равна 1г/мл)..
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.

ХИМИЯ

Экзаменационный билет №17

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Гидролиз солей, случаи течения гидролиза (на конкретных примерах).

2. Составить электронные формулы: S, K, Ag. Указать валентность и степень окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

3.Электролиз раствора CuCl2, I-2A, t=1час. Какие продукты и сколько по массе выделяются на катоде?
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №18

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста.

2. Гидролиз SnCI2 , Na2CO3 , KCN, указать среду раствора, рН.

3.Рассчитайте молярную, нормальную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 10% раствора и 150мл 5% раствора серной кислоты.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №19

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля и следствия из него.

2. Электролиз растворов AICI3, CuSO4 с инертными электродами.

3.К 300 мл воды добавили 30 г. буры (Na2B4O7). Рассчитать жесткость воды.
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №20


Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Правила определения валентности в нормальном и возбужденном состояниях, привести примеры.

2. Структура валентного электронного слоя выражается формулой:

а) 2s2, 2р5 б) 3s2, 3 р3

Определить порядковый номер, название элемента, квантовые числа валентных электронов.

3. К 200 г. 5 % раствора NaCI добавили 200 г воды. Рассчитать массовую долю и молярность полученного раствора.
Разработчик

Зав. кафедрой


Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №21

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО

1. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений ОВР (электронный баланс).

2. Гидролиз: ZnCI2; KNO3; K2S. Записать уравнения, определить рН растворов.

3. 2NO+O2=2NO2. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ, если равновесные концентрации равны между собой и составляют 3моль/л.

Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №22

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО



  1. Металлы, их характеристика, взаимодействие металлов с кислотами ( на конкретных примерах).

  2. Диссоциация комплексных соединений, записать константу нестойкости, определить заряд комплексообразователя, назвать комплексные соединения:

[Cr(H2O)3(NH3)3]Br3, Na3[CoCl3]

3. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 2 М раствора.
Разработчик

Зав. кафедрой




Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №23

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО


1. Методы защиты от коррозии. Катодные и анодные покрытия, протекторная защита (привести примеры).

2. Амфотерность соединений, показать на примере Al(OH)3.

3. К 300 г. 5 % раствора NaCI добавили 200 г воды. Рассчитать массовую долю и молярность полученного раствора.
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №24

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО


  1. Ряд напряжения металлов. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. Уравнение Нернста.

  2. Случаи протекания гидролиза, написать уравнения гидролиза, указать среду рН: KBr, Na2SO3, MgS2.

3. N2+3H2=2NH3.Рассчитать при стандартных условиях энтальпию, энтропию, энергию Гиббса, определить возможна ли данная реакция при стандартных условиях.
Разработчик

Зав. кафедрой




Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №25

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1.. Правила определения степеней окисления, уравнять методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель:

I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O.

2. Электролиз растворов и расплавов (привести примеры). Законы электролиза Фарадея.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 0 С.
Разработчик

Зав. кафедрой

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет»

Факультет ФФП

Дисциплина ЕН.Ф.04.ХИМИЯ

Экзаменационный билет №26

Направление подготовки

270800 СТРОИТЕЛЬСТВО
1.Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии (привести примеры). Какую связь называют металлической?

2. Определить знак изменения энтропии в следующих реакциях

NH4NO3=N2O+2H2O

2H2+O2=2H2O

3. К 300 г 6 % NaCl добавили 100 г воды, плотность полученного раствора 0,9 г/мл. Рассчитайте молярную, моляльную, нормальную концентрацию полученного раствора.
Разработчик

Зав. кафедрой



<< предыдущая страница