reforef.ru 1 2




4 Материалы, для подготовки и проведения экзамена

В данном разделе указываются содержание и требования к текущему контролю, промежуточной аттестации. Порядок проведения текущего контроля и промежуточной аттестации должен проводится в строгом соответствии с положением о проведении текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации студентов в университете. Требования к итоговой аттестации, если они предусмотрены по дисциплине, определяются требованиями к итоговой аттестации, установленными федеральными государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования по направлению подготовки 270800 СТРОИТЕЛЬСТВО.

ПРОГРАММИРОВАННЫЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1.Общие сведения по школьной программе

I. Имеется 0,2 моль вещества Са(ОН)2. Определите его массу.

1) 32,0 г; 2) 16,0 г; 3) 27,6 г ; 4) 14,8 г; 5)23,4г.

2. Определите число атомов кислорода в 0,2 моль вещества Са(ОН)2.

1) 3,61*1023; 2) 1,81*1023; 3) 2,41*1023; 4Г) 6,02*1023; 5)2,82*1023.

3. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (П). Какова его масса? (х=у=2).

1) 3 г; 2) 12 г; 3) 6 г; 4) 9 г; 5)18г.

4. Определите объем кислорода (при н. у.), израсходованного на превращение сульфида меди(П) с массой т = 19,2 г в сульфат меди (П).

1) 4,48 л ; 2) 8,96 л; 3) 22,4 л; 4) 11,2 л; 5)5,6 л.

5. Составьте уравнение электролитической диссоциации вещества в водном растворе. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении CuSO4.

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5; 5)6.

6. В 1 л водного раствора содержится 0,05 моль растворен­ного вещества (сульфат алюминия). Определите количество катионов этого ве­щества в растворе.

1) 0,1 моль; 2) 0,15 моль; 3) 0,05 моль; 4) 0,025 моль; 5) 0,012 моль.


7. Из раствора, объемом 1 л, содержащего 0,05 моль раство­ренного вещества, отобрали пробу объемом V=50 мл. Определите количество растворенного вещества в этой пробе.

1) 0,0125 моль; 2) 0,005 моль; 3) 0,01 моль; 4) 0,0025 моль; 5) 0,055моль

8. Составьте уравнения обменных реакций, протекающих до конца: Fe2(SO4)3 + Na3PO4 = ? — молекулярное уравнение. Определите сумму стехиометрических коэффициентов.

1) 17; 2) 18; 3) 19; 4) 20;5) 8.
II Строение атома
1. Исходя из молярной массы углерода, вычислите, чему равна
средняя масса одного атома этого элемента в граммах:

1) 1,99 • 10 -22; 2) 3,98 • 10 -23; 3) 1,99 • 10-23; 4) 3,98 • 10 -245) 1,99 • 10-21.

2. Какие электронные конфигурации в атоме реализовать
невозможно:

а) 1р2; б) 7; в) 3s2; г) Зf 12; д) 3d5; е) 4s3.

1) а, б, в, е; 2) а, б, г, е; 3) б, в, г, д; 4) а, г, д, е; 5) в, г, д, е?

3. Чему равны квантовые числа n, l и ml для внешнего
электрона атома калия:

1) 4,1,0; 2) 3,2,1; 3) 4, 0, 0; 4) 3, 0, 1; 5) 4,1, 1?

4. Какие из электронных формул, отражающих строение
невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а)

1s22s22p43s1; б) 1s22s22p63s23d3; в) 1s22s22p3; г) 1s22s22p63s23p64s2;

д) 1s 22s22p64s1;е)1s1 2s 2 2p63s2.

1) а, б, д, е; 2) а, б, в, д; 3) в, г, д, е; 4) б, в, г, д; 5) а, в, г, е?

5. Чему равен суммарный спин d-электронов невозбужденного атома железа.

1)0; 2) 3/2; 3)1; 4)3; 5) 2?

6. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического
уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 3; l = 0; ml = 0; ms = ± 1/2. Какая электронная формула
соответствует атому этого элемента?

1) 1s22s22p63s2; 2) Is22s22p53s'; 3) ls22s22p63s 13p1; 4) Is22s23s2; 5) Is22s22p64s2.

7. Чему равно количество всех орбиталей у атома, для
которого главное квантовое число равно 4.

1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 30; 5) 12?

8. Сколько свободных Зd-орбиталей имеются в невозбужден-
ных атомах титана и ванадия.

1) 4 и 3; 2) 3 и 2; 3) 3 и 3; 4) 4 и 2; 5) 3 и 5?

В программированных вопросах даны пять ответов, из которых следует выбрать один правильный. В табл.14 приведены все правильные ответы.
IП. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

1. Сколько элементов в периодической системе, относящихся к
р-электронному семейству.

1)18; 2) 32; 3) 30; 4) 28; 5) 34?

2. Электронная формула атома некоторого элемента 1s2s2p3s3p3d54s2. В каком периоде и в какой группе периодической системы Д.И. Менделеева находится данный элемент: 1) 4 и II; 2) 4 и VII; 3) 3 и II; 4) 4 и V; 5) 3 и VIII?


3. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет атом некоторого элемента, структура внешнего энергетического уровня которого ... 4s24p2:: 1) + 2 и -4; 2) +2 и -2; 3) +4 и -2; 4) +4 и -4; 5) +4 и 0?

4. Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего
энергетического уровня.

1) 2s1; 2) 3s2; 3) 2s22p4; 4) 3s3p5; 5) 4s24p5.

Какой из них обладает наибольшим сродством к электрону?

5. Структура внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов.

1) 3s23p6; 2) 3s1; 3) 4s1; 4) 2s2; 5) 3s23p1.

Какой из них имеет наименьшую энергию ионизации?

6. Электронная формула атома некоторого элемента 1s22s22p63s23p63d54s2. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления.

1) ЭО и Э(ОН)2; 2) Э2О3 и Э(ОН)3; 3) Э2О5 и Э(ОН)2 ; 4) Э2О5 и Н3ЭО4; 5) ЭО и НЭО3.

7. Исходя из степени окисления азота, серы, марганца и хлора в соединениях: a) HNО3; б) NH3; в) H2SO3; г) H2S; д) К2Мп04; е) НС104, определите, какие из них могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

1) а, в, д; 2) б, в, г; 3) а, б, в; 4) в, г, д; 5) г, д, е.

8. Исходя из степени окисления фосфора, серы, хрома и брома

в соединениях: а) Н3РО3; б) РН3; в) H2SO4; г) H2S; д) К2Сl4;е) НВг, определите, какие из них могут проявлять только восстановительные свойства.

1) а, б, в; 2) б, г, е; 3) б, в, г; 4) б, д, е; 5) в, г, д.
I
V. Химическая связь. Строение молекул

1. Чему равна валентность азота, обусловленная неспаренными электронами (спинвалентность)?

1) 5; 2) 1; 3) 3; 4) 2; 5) 4.

2. Какие из следующих пар элементов должны образовывать
ионные соединения: a) Na и О; б) Р и S; в) Rb и F; г) С и О; д) Ва и
С1; е) N и С1?

1) а, б, в; 2) а, в, д; 3) б, в, г; 4) в, г, д; 5) г, д, е.

3. Какая из следующих связей более полярна?

1)F-F;2)C1-1;3)O-H;4)C-N;5)H-F.

4. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу
орбиталей его атома, принимающих участие в образовании хими-
ческих связей. Чему равна максимальная валентность атома бора?

1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1; 5) 5.

5. Какой тип гибридизации орбиталей атома серы осущес-­
твляется в молекуле SF6? Какова пространственная конфигурация
этой молекулы?

1) sp3 — тетраэдр; 2) sp3d — октаэдр; 3) sp3d2 — тригональная бипирамида; 4) sp3d2 — октаэдр; 5) sp3d2 — тетраэдр.

6. Какой тип гибридизации орбиталей атома бора осущест-
ся в ионе [BF4] -? Какая пространственная конфигурация этого иона?

1) sp3 — тетраэдр; 2) sp2 — плоская треугольная; 3) sp — линейная; 4) sp2 — тетраэдр; 5) sp3 — октаэдр.

7. Существование каких из приведенных ниже молекул

согласно теории валентных связей (ВС) невозможно: a) NF5; б)NF3 в) PF5; r)OF4; д)PF3; e)OF6? 1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) а, г, е; 4) в, г, д; 5) г, д, е.


8. Сколько электронов находятся на связывающих и разрыхляющих орбиталях в молекуле кислорода?

1) 8 и 4; 2) 10 и 8; 3) 8 и 12; 4) 10 и 6; 5) 8 и 8.
Таблица 14

Ответы на программированные вопросы для самопроверки


Тема

Номера ответов

1

2

3

4

5

6

7

8

I

4

3

1

2

2

2

4

5

II

3

2

3

1

5

1

4

2

III

3

2

4

4

3

4

1

2

IV

3

2


5

2

4

1

3

4



следующая страница >>