reforef.ru
добавить свой файл
1


Страница




"Каждый старается в меру своих способностей"

М.Монтень.



Тема урока. Щелочные металлы. (2ч.) Т
Цель: дать характеристику щелочным металлам по трем формам существования химического элемента:

  • атома,

  • простого вещества,

  • сложного вещества.

УЭ-1


Цель:
Рассмотреть особенности строения атомов элементов I группы главной подгруппы.
Задание №1. Дайте характеристику химическому элементу Li
. У



Задание №2. Как изменяются свойства щелочных металлов от LiCs. У

Почему?

Задание №З. Заполните таблицу. Т

Химические элементы

Электронная формула (внешнего слоя)

Возможные

степени

окисления

Радиус атома

(восстановительные

свойства)

Формула простого вещ-ва.

ρ

Тпл.


Качественная реакция (окрашивание пламени).

Li






















Na






















К






















Rb






















Cs






















Fr

Редкий радиоактивный элемент




УЭ-2

Цель: ознакомиться с химические свойства щелочных металлов.

Задание№4. Заполните схему.


Сложные вещества

Простые вещества

М0?…..→М+n




  • + ? (гидрид); + ? (гидроксид).

  • +? (хлорид));

  • + ? (сульфид);

  • + ? (оксид, пероксид)

  • + ? (нитрид)

Задание №5 Допишите уравнения реакций: Т

a) Li + О2=

б)К + О2=

в) Na + S =

г) Li + H2 =

д)Cs + Н2О =

Назовите полученные вещества.

Задание№6 Осуществите превращения: Т
NaNa2О2Na2О.

УЭ-3

Цель: ознакомиться с природными соединениями щелочных металлов и свойствами образуемых соединений.
Задание№7.Соотнесите формулы веществ и названия Т
Название Формула
1) каустическая сода А) Na2SO4·10H2O

2) кристаллическая сода Б) Na2СO3

3) пищевая сода В) NaOН

4) поваренная соль Г) Na2СO3·10H2O


5) глауберова соль Д) NaНСO3

6) поташ Е) NaСl
Задание№8.

Уровень-1. Допишите уравнения реакций: С/Р

а) Li2О + Н2О=

б)Na2O +SО2=
в)
LiOН +CuSО4=
r)NaOH +H3PО4=
д)
KOH + H2S04=
Уровень-2. Допишите уравнения выше указанных реакций.

Для уравнений - в) и г) составьте ионные уравнения.
Уровень-3. Осуществите превращения:

KCl → K→K2O2→K2O→KOH→K2SO4
Для уравнений:1 – электронный баланс;

5 - ионные уравнения

Д/З: Минченков «Химия -9» §24, упр. 2-5, с.131-132.