reforef.ru 1
Строение атома

Элементарные частицы
Открытие


ē


Дж.Дж. Томсон,


1897

открыл электрон при исследовании катодных лучей;


p


Э. Резерфорд,


1914


предсказал протон по эксперименту с бомбардировкой золотой фольги -части-цами;


n



Д. Чедвик,


1932

открыл нейтрон в эксперименте с бомбардировкой бериллия -частицами.


Частица

СИ

Система атомных единиц

Масса, кг

Заряд, Кл

Масса, а.е.м.

Заряд, а.е.з.

Электрон, ē

9,109  10-31

- 1,602  10-19

0,00055

-1

Протон, р

1,673  10-27

+ 1,602  10-19

1,0073

+1

Нейтрон, n

1,675  10-27

0

1,0087


0


В создании современной теории строения атома особую роль сыграли Э.Резерфорд, построивший планетарную модель атома (1911 г.) и Н. Бор, выдвинувший первую квантовую теорию атома (1913 г.)



Резерфорд Эрнест (1871-1937) – английский физик, важнейшие открытия которого относятся к явлениям радиоактивности, лауреат Нобелевской премии.

http://www.samfact.com/fiziki


bohr
Бор Нильс (1885-1962) – датский физик, один из создателей теории строения атома, лауреат Нобелевской премии.

http://www.samfact.com/fiziki


Планетарная модель Резерфорда
Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного отрицательно заряженными электронами. Масса атома сосредоточена в его ядре.
атом


Ядро атома: протоны + нейтроны

(нуклоны)
Число нуклонов – А (массовое число)

Число протонов в ядре определяет заряд ядра, количество электронов в атоме и соответствует атомному номеру элемента (Z).

Число нейтронов – N


A = Z + N



Рис. 1. Планетарная модель атома

http://fizika.ayp.ru/9/9_1.html