reforef.ru
добавить свой файл
1

Федеральное агентство по образованию

ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет ? УПИ»



Физическая химия
Тестовые задания для самоконтроля

по курсу «Физическая химия»

для студентов химикотехнологического факультета

Екатеринбург

2007

УДК 544(076)С79
Составитель Степановских Е.И.

Научный редактор проф., д-р хим. наук Марков В.Ф.
Физическая химия: тестовые задания для самоконтроля по курсу «Физическая химия» / сост. Е. И. Степановских.  Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ?УПИ, 2007 ?28 с.

Тестовые задания предназначены для самостоятельного контроля усвоения материала курса физической химии, они составлены по всем разделам курса.
Библиогр.: 6 назв. Рис. 36.
Подготовлено кафедрой «Физическая и коллоидная химия».
© ГОУ ВПО «Уральский

государственный технический

университет – УПИ», 2007

Данный банк, содержащий 100 тестовых заданий, предназначен либо для самоконтроля, проводимого студентами в ходе изучения курса «Физическая химия», либо при использовании соответствующих компьютерных программ может использоваться в качестве одного из видов контроля (текущего или итогового), при оценке знаний студентов по рейтинговой технологии, при этом тест формируется по случайному выбору.

Вся совокупность тестовых заданий разделена на две части, так как обучение студентов физической химии продолжается два семестра, и поэтому контроль удобнее проводить отдельно по каждому семестру.

Задания представлены в виде двух стандартизованных форм: закрытой и на установления соответствия.

Тестовые задания не требуют дополнительных пояснений по способу ввода тестируемых заключений. Закрытая форма тестового задания предполагает выбор одного, двух или трех верных заключений. В тестовых заданиях используются общепринятые термины и символы, употребляемые при изучении данного курса и поэтому не нуждающиеся в объяснениях. Содержание тестовых заданий соответствует Государственному образовательному стандарту высшего и среднего образования и учебному плану по направлению подготовки 240400 – Технология органических веществ и топлив, специальностей: 240401– химическая технология органических веществ и по направлению 240900 – Биотехнология, специальности 240901 –биотехнология.


Тестовые задания составила: Степановских Е.И., доц., к.х.н. Разработка данного банка тестовых заданий происходила в течение 20052007 гг.

Содержательная структура теста представлена в таблице.





Раздел курса физической химии

Номера ТЗ

Кол-во




1 часть







1

Основные понятия физической химии. Постулаты физической химии. Характеристические функции

ТЗ 1  ТЗ 26.

26

2

Растворы

ТЗ 27  ТЗ 39

13

3

Изменение экстенсивных свойств системы. Химическое равновесие

ТЗ 40  ТЗ 44

5




2 часть







4

Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах

ТЗ 45  ТЗ 72

28

5

Электрохимия

ТЗ 73  ТЗ 88


16

6

Химическая кинетика

ТЗ 89  ТЗ 100

12



ТЗ 1.

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ ЭНТАЛЬПИИ


  1. H = U + pV.

  2. H = UTS.

  3. H = G + TS.

  4. H = F TS.

  5. H = G TS.


ТЗ 2

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА

  1. G = U – TS.

  2. G = H – TS.

  3. G = F + pV.

  4. G = F – TS.

  5. G = H – pV.


ТЗ 3

ОПРЕДЕЛИТЕЛЬНОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ ФУНКЦИИ ГЕЛЬМГОЛЬЦА

  1. F = H – TS.

  2. F = U – TS.

  3. F = G – TS.

  4. F = G – pV.

  5. F = U + pV.


ТЗ 4

ДЛЯ ЭНТАЛЬПИИ ЕСТЕСТВЕННЫМ ЯВЛЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИЙ НАБОР ПЕРЕМЕННЫХ

  1. T, p, .

  2. T, V, nk.

  3. S, p, .

  4. S, V, .

  5. S, p, nk.


ТЗ 5

ВНУТРЕННЮЮ ЭНЕРГИЮ УДОБНО РАССМАТРИВАТЬ КАК ФУНКЦИЮ


  1. f(T, S, ).

  2. f(S, V, ).

  3. f(S, p, ).

  4. f(S, V, nk).

  5. f(S, p, nk).


ТЗ 6

ФУНДАМЕНТАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ ГИББСА ДЛЯ ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЫ БЕЗ ХИМИЧЕСКОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ ИМЕЕТ ВИД

  1. dG = TdSpdV.

  2. dG = TdSVdp.

  3. dG =  SdT +Vdp.

  4. dG = SdT + pdV.

  5. dG = SdTVdp .



ТЗ 7.

СООТВЕТСТВИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЫ И ИХ ЕСТЕСТВЕННЫХ ПЕРЕМЕННЫХ

1. Н а) S, V

2. G б) S, p

3. F в) p, T

г) p, V

д) T, V

е) S, T
ТЗ 8.

ЧАСТНАЯ ПРОИЗВОДНАЯ ЭНТАЛЬПИИ ПО ЭНТРОПИИ РАВНА

1. T

2. p

3. T

4.

5. V

ТЗ 9.

СООТВЕТСТВИЕ ОБОБЩЕННЫХ КООРДИНАТ ОБОБЩЕННЫМ ПОТЕНЦИАЛАМ

1. Энтропия а) химический потенциал

2. Число молей компонента k б) масса

3. Объем в) отрицательное давление

г) температура

д) энтальпия

е) разность давлений
ТЗ 10.

СООТВЕТСТВИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ФУНКЦИИ ЕЕ ОПРЕДЕЛИТЕЛЬНОМУ ВЫРАЖЕНИЮ
1. Энтальпия а) H TS

2. Энергия Гельмгольца б) H + pV

3. Энергия Гиббса в) U + TS

г) U TS

д) U + pV

е) TS + pV
ТЗ 11.

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНАЯ ФОРМА ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ОТКРЫТОЙ СИСТЕМЫ БЕЗ ХИМИЧЕСКОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ


  1. dU = TdS pdV +

  2. dU = TdS + pdV +

  3. dU = SdT pdV +

  4. dU = SdT  pdV

  5. dU = TdS  pdV


ТЗ 12.

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ

  1. dU = 0.

  2. dU = dQ  pdV.

  3. U = const.

  4. dU = dQ +pdV.

  5. dU = dQ.


ТЗ 13.

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

  1. Сформулирован постулативно.

  2. Выведен на основании законов квантовой химии.

  3. Носит статистический характер.

  4. Имеет ограничения по области действия.

  5. Абсолютен в применении.



ТЗ 14.

ОТНОШЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЧИСЛА МОЛЕЙ КОМПОНЕНТА k В ХОДЕ РЕАКЦИИ К СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОМУ КОЭФФИЦИЕНТУ НАЗЫВАЕТСЯ

  1. Степенью диссоциации.

  2. Глубиной химической реакции.

  3. Плотностью глубины химической реакции.

  4. Химической переменной.

  5. Степенью превращения.


ТЗ 15.

ВЫРАЖЕНИЕ: ЭНТРОПИЯ БЕЗДЕФЕКТНОГО КРИСТАЛЛА ПРИ АБСОЛЮТНОМ НУЛЕ РАВНА НУЛЮ

  1. Называется постулатом Планка.

  2. Называется тепловой теоремой Нернста.

  3. Третьим законом термодинамики.

  4. Законом фазового равновесия.

  5. уравнением КлайзиусаКлапейрона.


ТЗ 16.

ЧАСТНАЯ ПРОИЗВОДНАЯ ЭНТАЛЬПИИ ПО ТЕМПЕРАТУРЕ ПРИ ПОСТОЯНСТВЕ ДАВЛЕНИЯ В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ

  1. Парциально-мольной энтропией.

  2. Изобарной теплоемкостью.

  3. Изохорной теплоемкостью.

  4. Мольной энтропией.

  5. Энтропией смешения.


ТЗ 17.

ПРОИЗВОДНАЯ ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ

  1. Химический потенциал компонента k.

  2. Парциальную мольную энергию Гиббса компонента k.

  3. Мольную энтропию компонента k.

  4. Мольную энергию Гиббса.

  5. Парциальную мольную энтропию компонента k.


ТЗ 18.

СООТВЕТСТВИЕ НАЗВАНИЯ ЗАКОНОВ ИХ МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ
1. Закон ГиббсаДюгема а) .

2. Закон ГиббсаГельмгольца б) .

3. Закон Генри в) .


г) .

д) .

е) .
ТЗ 19.

ИНТЕНСИВНЫЕ ПЕРЕМЕННЫЕ


  1. Масса.

  2. Температура.

  3. Давление.

  4. Теплоемкость.

  5. Число молей вещества.


ТЗ 20.

ЭКСТЕНСИВНЫЕ ПЕРЕМЕННЫЕ

  1. Масса.

  2. Давление.

  3. Объем.

  4. Температура.

  5. Концентрация.


ТЗ 21.

ОБЩЕЙ КОЛИЧЕСТВЕННОЙ МЕРОЙ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЙ РАЗЛИЧНЫЕ ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ СИСТЕМЫ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ, ЯВЛЯЕТСЯ

  1. Энергия Гиббса.

  2. Работа.

  3. Теплота.

  4. Внутренняя энергия.

  5. Энтальпия.



ТЗ 22.

ЭНТРОПИЯ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ ПРИ ОБРАТИМОМ ПРОЦЕССЕ

  1. Равна нулю.

  2. Возрастает.

  3. Уменьшается.

  4. Неизменна всегда.

  5. Возрастает только при понижении температуры.

  6. Уменьшается при постоянстве давления.


ТЗ 23.

В СОСТОЯНИИ РАВНОВЕСИЯ ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА

1. Имеет максимальное значение.

2. Имеет минимальное значение.

3. Равна нулю.

4. Равна нулю при постоянстве температуры.

5. При постоянстве объема равна нулю.
ТЗ 24.

ЭНТАЛЬПИЯ ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЫ БЕЗ ХИМИЧЕСКОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ

  1. Не изменяется с ростом энтропии.

  2. Уменьшается с ростом энтропии.

  3. Увеличивается с ростом давления.

  4. Уменьшается с ростом давления.

  5. Увеличивается с ростом энтропии.


ТЗ 25.

ЕСЛИ ПЕРЕМЕННЫЕ: ОБЪЕМ СИСТЕМЫ, ТЕМПЕРАТУРА И ЧИСЛО МОЛЕЙ КОМПОНЕНТОВ, ТО ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ


  1. Энергия Гиббса.

  2. Энергия Гельмгольца.

  3. Энтальпия.

  4. Внутренняя энергия.

  5. Энтропия.


ТЗ 26.

КРИТЕРИЙ САМОПРОИЗВОЛЬНОСТИ ИЗОБАРНОИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ

  1. Энергия Гельмгольца.

  2. Энергия Гиббса.

  3. Энтальпия.

  4. Внутренняя энергия.

  5. Энтропия.


ТЗ 27.

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ КОМПОНЕНТА k СОВПАДАЕТ С

  1. Мольной энергией Гельмгольца.

  2. Мольной энергией Гиббса.

  3. Парциально-мольной энергией Гельмгольца.

  4. Парциально-мольной энергией Гиббса.

  5. Парциально-мольной энтальпией.



ТЗ 28.

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ КОМПОНЕНТА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗОВОГО РАСТВОРА

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .
ТЗ 29.

УРАВНЕНИЕ, ОПИСЫВАЮЩЕЕ ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА КОМПОНЕНТА НЕИДЕАЛЬНОГО РАСТВОРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И СОСТАВА РАСТВОРА

1. .

2. .

3. .


4.

5.
ТЗ 30.

УДЕЛЬНЫМ ОБЪЕМОМ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА k ЯВЛЯЕТСЯ


  1. Величина, обратно пропорциональная плотности массы.

  2. Отношение мольного объема к плотности массы.

  3. Произведение плотности массы на мольную массу.

  4. Произведение мольного объема на плотность массы.

  5. Удельный объем, умноженный на мольную массу.


ТЗ 31.

ПРИ НАХОЖДЕНИИ ПО МЕТОДУ РОЗЕБОМА ПАРЦИАЛЬНОЙ МОЛЬНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ПЕРВОГО КОМПОНЕНТА РАСТВОРА ПОСТОЯННЫ

  1. Давление и температура.

  2. Давление и энтропия.

  3. Объем и температура.

  4. Давление, объем и число молей второго компонента.

  5. Температура, объем и число молей второго компонента.


ТЗ 32.

МОЛЬНАЯ МАССА БИНАРНОГО РАСТВОРА РАВНА

  1. M1N1+M2N2 .

  2. M1+M2

  3. Ѕ(M1+M2)

  4. M11+M22

  5. (M1+M2)(N1+N2).

ТЗ 33.

ПАРЦИАЛЬНЫЙ МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ВТОРОГО КОМПОНЕНТА БИНАРНОГО РAСТВОРА ИМЕЕТ РАЗМЕРНОСТЬ

  1. м3моль/кг.

  2. м3/кг.

  3. м3/мольК.

  4. м3/моль.

  5. моль/м3.


ТЗ 34.

РАЗНОСТЬ МЕЖДУ ПАРЦИАЛЬНЫМ МОЛЬНЫМ ОБЪЕМОМ КОМПОНЕНТА k И МОЛЬНЫМ ОБЪЕМОМ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА k НАЗЫВАЕТСЯ
  1. Парциальным мольным избыточным объемом.


  2. Парциальным мольным объемом смешения.

  3. Изменением объема системы при смешении.

  4. Мольной энтропией смешения.

  5. Полным объемом смешения.


ТЗ 35.

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ОБЪЕМЫ НАХОДЯТСЯ ПО ЗАВИСИМОСТИ

  1. Мольного объема от мольной доли второго компонента.

  2. Полного объема от мольной доли второго компонента.

  3. Полного объема от числа молей второго компонента.

  4. Мольного объема от числа молей второго компонента.

  5. Мольного объема от массы второго компонента .


ТЗ 36.

УДЕЛЬНАЯ ИЗОБАРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИМЕЕТ РАЗМЕРНОСТЬ

  1. Дж/моль.

  2. Дж/кг.

  3. Дж/К.

  4. Дж/кгК.

  5. Дж/мольК.


ТЗ 37.

РЕГУЛЯРНЫМИ НАЗЫВАЮТСЯ РАСТВОРЫ, ДЛЯ КОТОРЫХ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ

  1. gE = TsE

  2. gE = hE

  3. gE = TsE – hE

  4. gE = hE +TsE

  5. gE = hE – TsE .


ТЗ 38.

АТЕРМАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ ОБРАЗОВАНЫ

  1. Молекулами, размеры которых сильно различаются.

  2. Одинаковыми по размерам молекулами.

  3. Молекулами веществ, близких по свойствам.

  4. Оптическими изомерами.

  5. Веществами при одинаковой температуре.



ТЗ 39.

СООТВЕТСТВИЕ РАЗМЕРНОСТИ ВИДУ ТЕПЛОЕМКОСТИ

1. Удельная. а) Дж/К.

2. Мольная. б) Джмоль/К.

3. Полная. в) Дж/мольК.

г) Дж/кг.

д) Дж/кгК.

е) Дж / моль.
ТЗ 40.

УГЛОВОЙ КОЭФФИЦИНТ КАСАТЕЛЬНОЙ К ГРАФИЧЕСКОЙ ЗАВИСИМОСТИ МОЛЬНОЙ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ


  1. Равен полной энтропии реакции.

  2. Полной изобарной теплоемкости реакции.

  3. Мольной изобарной теплоемкости.

  4. Частной производной мольной энтальпии по температуре.

  5. Изменению мольной энтропии за счет реакции.


ТЗ 41.

УРАВНЕНИЕ НАЗЫВАЕТСЯ

  1. Уравнением изотермы ВантГоффа.

  2. Уравнением изобары ВантГоффа.

  3. Уравнением для расчета дифференциального мольного изменения энергии Гиббса.

  4. Уравнением изохоры ВантГоффа.

  5. Уравнением для расчета константы равновесия.



ТЗ 42.

СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОЙ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1. A + B = C . а) .

2. A = B. б) .

3. A = B + C. в) .

г) .

д) .

е) .


ТЗ 43.

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ


1.
2.
3.
4.
5.












ТЗ 44.

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС СФОРМУЛИРОВАЛИ

  1. Гиббс и Гельмгольц.

  2. Гульдберг и Вааге.

  3. Гуггенгейм.

  4. Гиббс и Дюгем.

  5. Ван дер Ваальс.



ТЗ 45.

ПРАВИЛО РАВНОВЕСИЯ ФАЗ ГИББСА

1. = k – f +2.

2. = 2 – k + f.

3. = f – k – 2.

4. = kf – 1.

5. = f – 2 + k.
ТЗ 46.

ОБЛАСТИ РАВНОВЕСНОГО СОСУЩЕСТВОВАНИЯ ФАЗ НА ДИАГРАММЕ СОСТОЯНИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ


1.
2.
3.
4.
5.











ТЗ 47.

УСЛОВИЯ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .
ТЗ 48.

НА ДИАГРАММЕ СОСТОЯНИЯ ДЛЯ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТСЯ ЛИНИИ

  1. для равновесия жидкостьпар

  2. для равновесия трех фаз

  3. для равновесия двух газообразных фаз

  4. для равновесия кристаллыпар

  5. для равновесия жидкостькристаллы


ТЗ 49.

НА ДИАГРАММЕ СОСТОЯНИЯ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ ОСОБЫЕ ТОЧКИ

  1. точка эвтектики

  2. точка азеотропа

  3. тройная точка

  4. точка кипения

  5. точка перитектики


ТЗ 50.

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА РАУЛЯ

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .
ТЗ 51.

ДЛЯ РАСЧЕТА МОЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ ОПЫТНЫЕ ДАННЫЕ НУЖНО ОТОБРАЗИТЬ В КООРДИНАТАХ


1. Абцисса  обратное давление, ордината  логарифм температуры.

2. Абцисса  обратная температура, ордината  логарифм давления.

3. Т (ln p ).

4. ln Тр .

5. ln рln Т .
ТЗ 52.

РАЗНОСТЬ МЕЖДУ ЧИСЛОМ ПЕРЕМЕННЫХ В СИСТЕМЕ И ЧИСЛОМ УРАВНЕНИЙ СВЯЗИ МЕЖДУ ЭТИМИ ПЕРЕМЕННЫМИ


  1. Называется вариантностью системы.

  2. Равна числу компонентов в системе.

  3. Соответствует числу фаз в системе.

  4. Равна числу степеней свободы.

  5. Равна числу компонентов минус число фаз.


ТЗ 53.

ЛИНЕЙНОСТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЙ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ В КООРДИНАТАХ 1/T ln p

  1. Свидетельствует о выполнимости уравнения МенделееваКлапейрона.

  2. Подтверждает выполнимость уравнения ГиббсаГельмгольца.

  3. Говорит о выполнимости уравнения КлаузиусаКлапейрона.

  4. Указывает на выполнимость уравнения КлаузиусаМоссотти.

  5. Позволяет определить мольную теплоту испарения.


ТЗ 54.

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТ ПРОЦЕССЫ, В КОТОРЫХ

  1. Теплота смешения положительна.

  2. Энтальпия смешения отрицательна.

  3. Объем смешения положителен.

  4. Изменение энтальпии при смешении отрицательно.

  5. Мольная теплота смешения положительна.


ТЗ 55.

В ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЕ УРАВНЕНИЕ КЛАУЗИУСА  КЛАПЕЙРОНА ХАРАКТЕРИЗУЕТ ЗАВИСИМОСТЬ

1. Давления от температуры при равновесии двух фаз.

2. Температуры тройной точки от давления.

3. Критической температуры от давления.

4. Координат тройной точки от критической температуры.

5. Давления от состава раствора.
ТЗ 56.

УРАВНЕНИЕ ШРЕДЕРА СПРАВЕДЛИВО ДЛЯ


  1. Азеотропных растворов.

  2. Для эвтектических смесей.

  3. Систем, при замерзании которых образуются твердые растворы.

  4. Систем, твердая фаза которых состоит из чистого растворителя.

  5. Систем, при замерзании которых образуются кристаллы растворителя.


ТЗ 57.

С УВЕЛИЧЕНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ РАСТВОРА

1. Убывает.

2. Растет пропорционально квадрату концентрации.

3. Не меняется.

4. Убывает по экспоненциальному закону.

5. Растет по экспоненциальному закону.
ТЗ 58.

КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ОСНОВАН

1. На связи между температурой кристаллизации и температурой кипения .

2. На зависимости состава жидкой фазы от состава кристаллов.

3. На зависимости температуры кипения от состава жидкой фазы.

4. На зависимости температуры кристаллизации от давления в жидкой фазе.

5. На зависимости температуры кристаллизации от состава жидкой фазы.
ТЗ 59.

ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ ЛИНЕЙНО ЗАВИСИТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ВТОРОГО КОМПОНЕНТА

1. Для концентрированных идеальных растворов.

2. Для концентрированных реальных растворов.

3. Для идеальных разбавленных растворов.

4. Для неидеальных растворов.

5. Для совершенных растворов.
ТЗ 60.

ПАРОЖИДКОСТНАЯ ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ ДЛЯ СЛУЧАЯ, КОГДА ЖИДКОСТЬ ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ ИДЕАЛЬНЫЙ РАСТВОР


1.
2.

3.
4.
5.












ТЗ 61

ДЛЯ РАСЧЕТА КРИОСКОПИЧЕСКОЙ ПОСТОЯННОЙ НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ

  1. Мольную массу растворенного вещества.

  2. Мольную массу растворителя.

  3. Универсальную газовую постоянную.

  4. Температуру кристаллизации чистого растворителя.

  5. Постоянную Планка.


ТЗ 62.

ДИАГРАММА ПАРОЖИДКОСТНОГО РАВНОВЕСИЯ «ТЕМПЕРАТУРАСОСТАВ» СООТВЕТСТВУЕТ СЕЧЕНИЮ ОБЪЕМНОЙ ДИАГРАММЫ

  1. T = const

  2. p = const

  3. N2 = const

  4. Изотермическому.

  5. Изобарическому.


ТЗ 63.

АЗЕОТРОПНЫЙ РАСТВОР ЭТО РАСТВОР

  1. Пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость.

  2. Пар над которым более обогащен легколетучим компонентом.

  3. Имеющий самую большую мольную массу.

  4. Нелетучего вещества.

  5. Соответствующий точке эвтектики.


ТЗ 64.

ПО ПЕРВОМУ ЗАКОНУ КОНОВАЛОВА ПАР ПО СРАВНЕНИЮ С ЖИДКОСТЬЮ ОБОГАЩЕН

  1. Менее легколетучим компонентом.

  2. Более легколетучим компонентом.

  3. Компонентом, у которого больше мольная масса.

  4. Компонентом, у которого меньше мольная масса.

  5. Компонентом, у которого выше температура кипения.


ТЗ 65.

НА ДИАГРАММЕ КИПЕНИЯ ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ РАВНО НУЛЮ

  1. В любой точке на осях ординат.
  2. В точке кипения чистых компонентов.


  3. В точке азеотропа.

  4. В любой точке на линии конденсации.

  5. В любой точке на линии кипения.


ТЗ 66.

ТОЧКА ЭВТЕКТИКИ НА ДИАГРАММЕ ПЛАВКОСТИ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ С ПРОСТОЙ ЭВТЕКТИКОЙ СООТВЕТСТВУЕТ РАВНОВЕСИЮ

  1. Двух фаз: кристаллы А+ кристаллы В.

  2. Трех фаз: кристаллы А + кристаллы В + расплав.

  3. Трех фаз: кристаллы А + кристаллы В + кристаллы твердого раствора.

  4. Двух фаз: кристаллы А + расплав.

  5. Двух фаз: кристаллы В + расплав.


ТЗ 67.

НА ДИАГРАММЕ ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ В ЖИДКОМ И ТВЕРДОМ СОСТОЯНИЯХ ВАРИАНТНОСТЬ СИСТЕМЫ

  1. Равна нулю в любой точке гетерогенной области диаграммы.

  2. Равна нулю в любой точке на линии ликвидуса.

  3. В любой точке на линии солидуса равна нулю.

  4. Равна 0 в точке температуры плавления чистого компонента А.

  5. Равна 0 в точке температуры плавления чистого компонента В.


ТЗ 68.

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ, В КОТОРОЙ ЕСТЬ ОБЛАСТЬ, СОДЕРЖАЩАЯ КРИСТАЛЛЫ ДВУХ ЧИСТЫХ КОМПОНЕНТОВ


1.
2.

3.
4.
5.










ТЗ 69.

НИЖЕ ЛИНИИ СОЛИДУСА В СИСТЕМАХ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ ВЕЩЕСТВ В ЖИДКОМ И ТВЕРДОМ СОСТОЯНИЯХ

  1. Образуются смешанные кристаллы.

  2. Образуются твердые растворы внедрения.

  3. Существует смесь кристаллов чистых компонентов.

  4. Находятся твердые растворы замещения.

  5. Образуются устойчивые химические соединения.


ТЗ 70.

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ, В КОТОРОЙ НАБЛЮДАЕТСЯ ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ


1.
2.

3.
4.
5.















ТЗ 71.

КРИВОЙ ОХЛАЖДЕНИЯ НАЗЫВАЕТСЯ

  1. Зависимость температуры охлаждающейся смеси от времени.

  2. Зависимость температуры охлаждающейся смеси от давления.

  3. Зависимость мольной массы охлаждающейся смеси от времени.

  4. Вертикальная линия на диаграмме плавкости при определенной мольной доле.

  5. Совокупность линий на диаграмме плавкости.


ТЗ 72.

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ КОЛИЧЕСТВА ФАЗ, НАХОДЯЩИХСЯ В РАВНОВЕСИИ, НАХОДЯТ

  1. По правилу рычага.
  2. По правилу фаз Гиббса.


  3. По правилу Розебома.

  4. По правилу отрезков.

  5. По уравнению Шредера.


ТЗ 73.

ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ

1. Мост постоянного тока.

2. Мост переменного тока.

3. Мост Кольрауша.

4. Потенциометр.

5. Потенциостат.
ТЗ 74.

РЕЗКОЕ ПАДЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ПРИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ КИСЛОТЫ ЩЕЛОЧЬЮ СВЯЗАНО

1. С уменьшением суммарной концентрации ионов.

2. С уменьшением концентрации очень подвижных ионов гидроксония.

3. С накоплением в системе ионов гидроксила.

4. С образованием осадка.

5. C разбавлением раствора.
ТЗ 75.

ИЗВЕСТНЫ СЛЕДУЮЩИЕ МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

1. Потенциометрический.

2. Полярографический.

3. Метод вольтметра с высоким внутренним сопротивлением.

4. Компенсационный.

5. Кондукторометрический.
ТЗ 76.

ДЛЯ НОРМАЛЬНО РАЗОМКНУТОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ЭЛЕКТРОДИВЖУЩАЯ СИЛА РАВНА

1. Разности электродных потенциалов на выводах ГЭ.

2. Падению напряжения на внешнем участке цепи с гальваническим элементом.

3. Напряжению на выводах работающего элемента.

4. Произведению тока на сумму сопротивлений

5. Полусумме произведений квадратов зарядов частиц на концентрацию.
ТЗ 77.

ВЕЛИЧИНУ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА МОЖНО РАССЧИТАТЬ

1. С помощью уравнения Фарадея.

2. С помощью уравнения Фрумкина.

3. С помощью уравнения Нернста.

4. С помощью уравнения Гиббса-Дюгема.

5. Как разность условных электродных потенциалов.
ТЗ 78.

ДЛЯ РАСЧЕТА ЭДС С ПОМОЩЬЮ УРАВНЕНИЯ НЕРНСТА НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ

1. Стандартную ЭДС элемента и температуру.

2. ЭДС нормального элемента Вестона.


3. Стехиометрическое уравнение реакции в элементе.

4. Электропроводность растворов, входящих в состав элемента.

5. Атмосферное давление.
ТЗ 79.

ЗНАЧЕНИЯ СРЕДНИХ ИОННЫХ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Берутся из справочника.

2. Рассчитываются по уравнению Нернста.

3. Рассчитываются по уравнению Клаузиуса-Моссотти.

4. Рассчитываются по уравнению Гиббса-Дюгема.

5. Рассчитываются по уравнению Дебая-Гюккеля.
ТЗ 80.

ЧИСЛО Z, ВХОДЯЩЕЕ В УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА СООТВЕТСТВУЕТ

1. Числу электронов, участвующих в реакции.

2. Числу электродных реакций.

4. Зарядовому числу анионов в растворе.

5. Зарядовому числу ионов гидроксония.

6. Произведению зарядовых чисел катионов и анионов.

ТЗ 81.

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ В ХИНГИДРОННОМ ЭЛЕКТРОДЕ ХИНГИДРОН ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ

1. Эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина.

2. Легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома.

3. Малорастворимое соединение.

4. Малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона.

5. Эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.
ТЗ 82.

ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ ВОДЫ НАЗЫВАЕТСЯ

1. Натуральный логарифм активности ионов гидроксония.

2. Произведение активностей всех ионов в растворе.

3. Произведение активностей ионов гидроксония и гидроксила.

4. Отрицательный логарифм активности ионов гидроксила.

5. Десятичный логарифм произведение активностей всех ионов.

ТЗ 83.

КАЛОМЕЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД ОТНОСИТСЯ К

1. Окислительновосстановительным.

2. Электродам 1 рода.

3. Электродам 2 рода.

4. Электродам сравнения.

5. Ионообменным электродам.
ТЗ 84.

ОБРАЗОВАНИЕ ПОТЕНЦИАЛА СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА ПРОИСХОДИТ ЗА СЧЕТ


1. Ионообменных процессов.

2. Окислительно-восстановительных процессов.

3. Процессов растворимости стекла.

4. Процессов адсорбции ионов на стекле.

5. Обмена между ионами в стекле и в растворе.
ТЗ 85.

ВОДОРОДНЫМ ПОКАЗАТЕЛЕМ СРЕДЫ НАЗЫВАЕТСЯ

1. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидроксония.

2. Отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов гидроксония.

3. Десятичный логарифм концентрации ионов гидроксония.

4. Натуральный логарифм концентрации ионов гидроксония.

5. Произведение концентраций ионов гидроксония и гидроксила.
ТЗ 86.

СООТВЕТСТВИЕ СХЕМАТИЧНОГО ИЗОБРАЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОДА ЕГО ТИПУ

1. Cu2+|Cu. а) ионообменный

2. Cl,AgClТВ, Ag . б) электрод первого рода

3. H3O+|H2,Pt . в) газовый электрод

г) ионселективный

д) электрод второго рода

е) металлоокисный
ТЗ 87.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ КЛЮЧ, СЛУЖАЩИЙ ДЛЯ ЭЛИМИНИРОВАНИЯ ДИФФУЗИОННОГО ПОТЕНЦИАЛА,


  1. Заполнен дистиллированной водой.

  2. Содержит ионы с одинаковой подвижностью.

  3. Содержит ионы в аномальной подвижностью.

  4. Заполнен исследуемым раствором.

  5. Содержит раствор хлористого калия.


ТЗ 88.

МЕТАЛЛ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ В ГАЗОВЫЙ ЭЛЕКТРОДАХ ДОЛЖЕН

  1. Участвовать в электродной реакции.

  2. Быть инертным к электродной реакции.

  3. Хорошо сорбировать газы.

  4. Полностью исключать сорбцию газов.

  5. Иметь сильно развитую поверхность.



ТЗ 89.

ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ

1. От температуры.

2. От концентрации реагентов.

3. От вида растворителя.


4. От концентрации продуктов.

5. От давления.


ТЗ 90.

КОНСТАНТА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ

1. Возрастает по экспоненциальному закону.

2. Убывает по экспоненциальному закону.

3. Возрастает в соответствии с уравнением Аррениуса.

4. Убывает с ростом температуры.

5. Растет пропорционально квадрату температуры.
ТЗ 91.

СПРАВЕДЛИВОСТЬ ПРЕДЛОЖЕННОГО КИНЕТИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ

ОПРЕДЕЛЯЮТ

1. По линейности графика "времялогарифм концентрации реагента".

2. По линейности графика "времяквадрат концентрации реагента".

3. По предельному значению концентрации реагента.

4. По линейности графика "времяобратная концентрация реагента".

5. По линейности графика "концентрация реагентавремя".
ТЗ 92.

РАЗМЕРНОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА

1. м/с.

2. 1/с.

3. м3/(мольс).

4. м6/(моль2с).

5. с/м.
ТЗ 93.

ИНТЕГРАЛЬНОЕ КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА

1.

2.

3.

4.

5.

ТЗ 94.

ВРЕМЯ ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ В РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА ВИДА

1.


2.

3.

4.

5.


ТЗ 95.

СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ И КООРДИНАТАМИ ГРАФИКА, В КОТОРОМ ОПЫТНЫЕ ДАННЫЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ ЛИНЕЙНЫ
1. первый а)

2. второй б)

3. третий в)

г)

д)
ТЗ 96.

СООТВЕТСТВИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ РЕАКИИ И КИНЕТИЧЕСКОГО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
1. A = B а)

2. A + B = C б)

3. 2A +B = C + D в)

г)

д)

е)
ТЗ 97.

СООТВЕТСТВИЕ ВИДА СЛОЖНОЙ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА КИНЕТИЧЕСКОЙ СХЕМЕ

1. Параллельная а) A B C.


2. Последовательная б) 2AC.

3. Двусторонняя в) AB; BA.

г) AB; 2BC

д) AB; AC.

е) 2ABC.

ТЗ 98.

КИНЕТИЧЕСКАЯ КРИВАЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО ПРОДУКТА МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ИМЕЕТ ВИД

1.

2.

3.

4.

5.

ТЗ 99.

СООТВЕТСТВИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ КРИВЫХ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ ТИПУ СЛОЖНОЙ РЕАКЦИИ


1.


2.


3.







а) параллельная

б) конкурентная

в) каталитическая

г) последовательная

д) обратимая



ТЗ 100.

СООТВЕТСТВИЕ РАСПОЛОЖЕНИЯ ОПЫТНЫХ ДАННЫХ В ДВОЙНЫХ ОБРАТНЫХ КООРДИНАТАХ ТИПУ ИНГИБИРОВАНИЯ


1.


2.
3.









а) бесконкурентное

б) конкурентное

в) гомолитическое

г) неконкурентное

д) гетероциклическое

е) негомолитическое



Библиографический список


  1. Краснов К.С. Физическая химия: учеб. для вузов. в 2 кн. / К.С. Краснов и др./ под общ. ред. К.С. Краснова. 2-е изд., перераб. и доп. М. : Высш. шк., 2000. Кн. 1. 512 с.

  2. Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г. Стромберг, Д.П.Семченко; под ред. А.Г.Стромберга. 5-е изд., исправленное. М. : Высш. шк., 2003. 527 с.

  3. Основы физической химии. Теория и задачи: Учеб. Пособие для вузов / В.В.Еремин, С.И.Каргов, И.А.Успенская, Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунин.М.: Издательство «Экзамен», 2005. -480 с.
  4. Горшков В.И. Основы физической химии / В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний. 2006. – 407 с.


  5. Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа / В.М.Байрамов. под ред. В.В.Лунина. М.: изд. центр «Академия», 2003. – 256 с.

  6. Романовский Б.В. Основы химической кинетики: учебник/ Б.В.Романовский  М.: Издательство «Экзамен». 415 с.



ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: тестовые задания для самоконтроля
Составитель Степановских Елена Ивановна